CO2分子中的碳原子采用sp杂化轨道。这意味着碳原子的一个2s轨道和一个2p轨道混合形成两个新的杂化轨道，每个杂化轨道都包含1/2的s成分和1/2的p成分。这些sp杂化轨道与两个氧原子的sp3杂化轨道发生重叠，形成两个σ键，而碳原子的两个未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道发生“肩并肩”重叠，形成两个π键。因此，CO2分子具有直线型的结构。
CO2分子的直线型结构是如何形成的？
如何计算CO2分子的杂化轨道？
CO2与CO3²⁻的杂化类型有何不同？
